一：zn+2h2so4=so2+zo4+2h2o
设生成二氧化硫n摩尔则消耗浓硫酸2n摩尔，也就是消耗氢离子4n摩尔
二：zn+h2so4=h2+zo4
根据题设，气体总的物质的量是1.5摩尔，所以生成的氢气应当是1.5-n摩尔
消耗氢离子3-2n摩尔。
考察反应前后氢离子的去向，知道有一部分生成了水，有一部分变成氢气。而消耗的氢离子物质的量是3.7-0.1=3.6摩尔
因此列出方程4n+3-2n=3.6
解得n=0.3因此
气体a中各成分的体积比
氢气体积：二氧化硫气体体积=4：1
因为反应在浓硫酸状况下，因此绝不会生成水蒸气，加入锌的质量为97.5克。”秋彼岸回答。
老师笑得眼角都有丝丝的皱纹，满意度自然是百分之一百的满分。这全能型天才美少女可不是白叫的啊。
女生们投来嫉妒的眼神分明比羡慕多得多......
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